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氮气
氮气，化学式为N₂，为无色无味气体。氮气化学性质很不活泼，在高温高压压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气；在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关。2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在N₂分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使N₂难以参与化学反应。
发现历史
瑞典化学家卡尔·谢勒（Carl Scheele）和苏格兰植物学家丹尼尔·卢瑟福（Daniel Rutherford）在1772年分部发现了氮。牧师卡文迪许和拉瓦锡也在差不多的同一时间独立地获得了氮。氮气首先被拉瓦锡（Lavoisier）认可为元素，他将其命名为“偶氮”，意思是“无生命”。查普塔尔在1790年将该元素命名为氮。该名称源自希腊语“nitre”（硝酸盐中含氮的硝酸盐）。
大气中约有4,000万亿吨气体，其中氮气占78%。氮气微溶于水和酒精。它不可燃，被认为是一种窒息性气体（即呼吸纯净的氮气会剥夺人体的氧气）。
尽管氮被认为是一种惰性元素，但它会形成一些非常活跃的化合物。它可用作稀释剂并控制自然的燃烧和呼吸速率，在较高的氧气浓度下会更快。
氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多数其他液体。它在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。氮也可用于制造氨和硝酸。
氮气在环境温度和中等温度下基本上是惰性气体，因此大多数金属都容易处理它。在升高的温度下，氮可能对金属和合金具有侵蚀性。
来源
氮是地球上第30大最丰富的元素。
在地壳中的含量很少，氮在地壳中的重量百分比含量是0.0046%，总量约达到4×1012吨。土壤中有硝酸盐，例如KNO₃。自然界中绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，即占氮气的78%以上，我们几乎可以使用无限量的氮气。
氮的最重要的矿物是硝酸盐。氮氮也以硝酸盐形式存在于多种矿物质中，例如智利硝石（硝酸钠），硝石或硝石（硝酸钾）和含有铵盐的矿物质。在南美洲智利有硝石矿（NaNO₃），在世界是少见的含氮矿藏。 动植物体中的蛋白质都含有氮，氮存在于许多复杂的有机分子中，包括存在于所有活生物体中的蛋白质和氨基酸。
宇宙星际已发现含氮分子，如NH₃、HCN等。氮的丰度1.8×10占16位。自然界的氮有两种同位素，分别为99.63%、0.365%。
氮气通常被称为惰性气体，用于某些惰性气氛中以进行金属处理，并用于灯泡中以防止产生电弧，但它不是化学惰性的。
它是动植物生命中必不可少的元素，并且是许多有用化合物的组成部分。
氮与许多金属结合形成硬氮化物，可用作耐磨金属。如钢中的少量氮会抑制高温下的晶粒生长，并且还会提高某些钢的强度，可用于在钢上产生坚硬的表面。
氮气可用于制造氨，硝酸，硝酸盐，氰化物等；用于制造炸药；用于填充高温温度计，白炽灯泡；形成惰性材料以保存材料，用于干燥箱或手套袋中。液氮用于食品冷冻过程；在实验室中可作为冷却剂。
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